Os elementos do VII grupo principal da Tabela Periódica

Os elementos do VII grupo principal da
Tabela Periódica

Símbolos químicos e nome dos elementos

Os elementos que constituem o grupo
VIIA, ou grupo 17, da Tabela Periódica são: o flúor (F), o Cloro (Cl), o bromo
(Br), o iodo (I) e o ástato (At).

Ocorrência na Natureza

Os cinco elementos formam um grupo da
Tabela Periódica denominado família dos halogéneos que quer dizer «geradores de
sais», visto que estes ao reagirem com os metais formam sais, sendo
o mais conhecido, o cloreto de sódio ou sal de cozinha.

Os halogéneos são muito reactivos e, por isso, não existem na
forma livre (como átomos isolados) na Natureza, são encontrados sob forma de
moléculas diatómicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
Ocorrem em minerais e em sais, sendo o flúor e o cloro os mais abundantes.

• O flúor
ocorre sob forma de minério fluorite (CaF₂), criolite (Na₃AlF₆)
e fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F).

• O cloro, em grego khloros, significa esverdeado, extrai-se
do cloreto de sódio (NaCl), sal comum que se encontra nas minas de sal-gema ou
na água do mar e é o composto mais importante de Cloro na Natureza. Existem
ainda os minerais carnalite (KMgCl₃ 6(H₂O)) e silvinite,
KCl.

• O bromo, em grego bromos, significa cheiro fétido.
semelhança do cloro, encontra-se na Natureza principalmente na forma de sais de
potássio, sódio e magnésio. Os brometos de metais estão contidos na água do
mar, na água de alguns lagos e nas salinas.

• O iodo, em grego iodés, significa cor violeta, ocorre nas
salinas e em plantas aquáticas como algas. Encontra-se também na forma de sais
de iodato de potássio, KIO₃, e periodato de potássio, KIO₄,
acompanhantes dos jazigos dos nitratos de sódio (salitre) no Chile e na
Bolívia.

• O ástato, em grego astatos, significa instável e
radioativo. É o elemento mais pesado do grupo e não se encontra na Natureza.
Obtém-se por via de reacções nucleares.

Propriedades

Algumas propriedades físicas dos
elementos do VII grupo principal apresentam-se na tabela 1.

Tabela 1: Propriedades
dos elementos do VII grupo principal

Todos os halogéneos possuem um cheiro
muito forte. A sua inspiração, mesmo em pequenas quantidades, leva à irritação
forte das vias respiratórias e à inflamação das mucosas. Quantidades
consideráveis de halogéneos podem levar a intoxicação muito forte.

Estrutura electrónica

Os halogéneos apresentam sete
electrões de valência como se pode observar na tabela 2.

Tabela 2: Distribuição electrónica dos elementos do VII grupo
principal

O ião halogeneto, X^–,
forma-se por captação de um electrão pelo átomo de halogéneo, que se representa
pela letra X. Os halogenetos alcalinos, como, por exemplo, o cloreto de sódio,
têm formula geral MeX (onde Me = metal alcalino e X = halogéneos).

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto
Editores, Maputo, 2017.